Решение задачи: H2S + O2 (избыток)

Запишем уравнение реакции горения сероводорода в избытке кислорода. Это типичная задача по химии на тему свойств неметаллов и их соединений. Уравнение реакции: \[ 2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t} 2SO_2 + 2H_2O \] Пояснение к реакции: 1. При избытке кислорода сера, входящая в состав сероводорода, окисляется полностью до оксида серы (IV) — сернистого газа. Если бы кислород был в недостатке, то образовалась бы чистая сера \( S \). 2. В данной реакции сера меняет степень окисления с \(-2\) до \(+4\), а кислород с \(0\) до \(-2\). 3. Составим электронный баланс для расстановки коэффициентов: Восстановитель: \( S^{-2} - 6\bar{e} \rightarrow S^{+4} \) (процесс окисления) Окислитель: \( O_2^0 + 4\bar{e} \rightarrow 2O^{-2} \) (процесс восстановления) Наименьшее общее кратное для электронов равно 12. Коэффициенты: Для серы: \( 12 / 6 = 2 \) Для кислорода: \( 12 / 4 = 3 \) Ответ: Продуктами реакции являются оксид серы (IV) и вода.