Решение: Zn(NO3)2 при нагревании

Рассмотрим процесс термического разложения нитрата цинка. Это типичная реакция для солей азотной кислоты, продукты которой зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. Уравнение реакции: \[ 2Zn(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2ZnO + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow \] Пояснение к записи в тетрадь: 1. Цинк относится к группе металлов средней активности (расположен в ряду напряжений между магнием и медью). Нитраты таких металлов при нагревании разлагаются на оксид металла, диоксид азота (бурый газ) и кислород. 2. В ходе реакции образуются: - \( ZnO \) — оксид цинка (твердое вещество белого цвета, при нагревании желтеет); - \( NO_2 \) — оксид азота (IV) (газ бурого цвета); - \( O_2 \) — кислород (бесцветный газ). 3. Расставим коэффициенты методом электронного баланса: Восстановитель: \( 2O^{-2} - 4\bar{e} \rightarrow O_2^0 \) (процесс окисления) Окислитель: \( N^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow N^{+4} \) (процесс восстановления) Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, перед азотом необходимо поставить коэффициент 4. Ответ: При нагревании нитрата цинка образуются оксид цинка, бурый газ и кислород.