Решение химических задач: H2s + o2, Zn(no3)2, FeCl, Cu(No3)2

Рассмотрим процесс термического разложения нитрата меди (II). Эта реакция характерна для солей металлов, стоящих в ряду активности между магнием и медью включительно. Уравнение реакции: \[ 2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow \] Пояснение для записи в тетрадь: 1. При нагревании нитрата меди (II) происходит его разложение на оксид металла, диоксид азота и кислород. 2. Наблюдаемые признаки реакции: Исходные кристаллы голубого цвета превращаются в черный порошок оксида меди (II) \( CuO \). При этом выделяется бурый газ \( NO_2 \) (его часто называют лисьим хвостом) и бесцветный газ кислород \( O_2 \), поддерживающий горение. 3. Электронный баланс для расстановки коэффициентов: Восстановитель: \( 2O^{-2} - 4\bar{e} \rightarrow O_2^0 \) (окисление) Окислитель: \( N^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow N^{+4} \) (восстановление) Коэффициент 4 ставится перед азотом, чтобы уравнять количество электронов. Ответ: Продуктами разложения являются оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород.