Решение задачи: Алюминий + Соляная кислота

Дано: V(H2) = 33,6 л Vm = 22,4 л/моль Найти: m(Al) — ? Решение: 1. Составим уравнение химической реакции. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделяется водород (в условии задачи, вероятно, допущена опечатка: при этой реакции выделяется газ водород \( H_{2} \), а не вода). \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2} \uparrow \] 2. Вычислим количество вещества выделенного водорода по формуле: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] \[ n(H_{2}) = \frac{33,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1,5 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции определим количество вещества алюминия. Из уравнения видно, что 2 моль \( Al \) дают 3 моль \( H_{2} \). Составим пропорцию: \[ \frac{n(Al)}{2} = \frac{n(H_{2})}{3} \] \[ n(Al) = \frac{2 \cdot n(H_{2})}{3} = \frac{2 \cdot 1,5}{3} = 1 \text{ моль} \] 4. Рассчитаем массу алюминия. Молярная масса алюминия \( M(Al) = 27 \text{ г/моль} \). \[ m = n \cdot M \] \[ m(Al) = 1 \text{ моль} \cdot 27 \text{ г/моль} = 27 \text{ г} \] Ответ: в реакцию вступило 27 граммов алюминия.