Решение задачи: Расчет выхода AgNO3 из серебра

Дано: m(Ag) = 20 кг m(практ. AgNO3) = 27 кг Найти: \(\eta\) — ? Решение: 1. Запишем уравнение химической реакции растворения серебра в азотной кислоте (концентрированной): \[Ag + 2HNO_{3} = AgNO_{3} + NO_{2} + H_{2}O\] 2. Рассчитаем молярные массы серебра и нитрата серебра: \[M(Ag) = 108 \text{ г/моль}\] \[M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170 \text{ г/моль}\] 3. Найдем теоретическую массу нитрата серебра, которую можно получить из 20 кг серебра. Составим пропорцию: Из 108 г Ag получается 170 г \(AgNO_{3}\) Из 20 кг Ag получается \(x\) кг \(AgNO_{3}\) \[x = m(\text{теор. } AgNO_{3}) = \frac{20 \cdot 170}{108} \approx 31,48 \text{ кг}\] 4. Рассчитаем практический выход (\(\eta\)) по формуле: \[\eta = \frac{m(\text{практ.})}{m(\text{теор.})} \cdot 100\%\] \[\eta = \frac{27}{31,48} \cdot 100\% \approx 85,77\%\] Ответ: Практический выход нитрата серебра составил 85,77%.