Задача ЕГЭ по химии: Влияние хлора на скорость реакции

Для решения данного задания необходимо вспомнить основные факторы, влияющие на скорость химической реакции. Согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Задание 18 ЕГЭ по химии проверяет знание факторов, влияющих на скорость реакции. К ним относятся: 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация реагентов (для растворов и газов). 3. Температура. 4. Наличие катализатора. 5. Площадь поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций). Важно помнить: добавление вещества увеличивает скорость только в том случае, если это вещество является исходным реагентом. Если вещество является продуктом реакции, его добавление не увеличивает скорость прямой реакции (а в обратимых процессах может ускорить обратную). Разбор вариантов: 1) \(Na_{2}SO_{3} + Cl_{2} + H_{2}O \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2HCl\) Хлор (\(Cl_{2}\)) находится в левой части уравнения, то есть является реагентом. При увеличении концентрации реагента скорость реакции возрастает. Подходит. 2) \(Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\) В данной реакции участвуют ионы в растворе. Молекулярный хлор (\(Cl_{2}\)) не является участником этой реакции (здесь нужны хлорид-ионы, а не свободный хлор). Не подходит. 3) \(MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O\) Хлор (\(Cl_{2}\)) находится в правой части уравнения, он является продуктом. Добавление продукта не увеличивает скорость прямой реакции. Не подходит. 4) \(H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl\) Хлор является исходным веществом (реагентом). Увеличение его концентрации приведет к увеличению числа столкновений молекул водорода и хлора, что ускорит реакцию. Подходит. 5) \(Cl_{2} + 2KOH \rightarrow KClO + KCl + H_{2}O\) Хлор является реагентом. Увеличение его концентрации ускоряет реакцию. Подходит. Ответ: 145 Примеры факторов для 18 задания: — Изменение давления: влияет только на реакции, в которых участвуют газообразные реагенты. Например, для реакции \(N_{2(г)} + 3H_{2(г)} \rightleftharpoons 2NH_{3(г)}\) увеличение давления увеличит скорость. — Изменение температуры: повышение температуры всегда увеличивает скорость любой реакции (и экзотермической, и эндотермической), так как увеличивается энергия молекул. — Измельчение твердого вещества: если в реакции участвует твердое тело (например, \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2}\)), то измельчение цинка увеличит площадь поверхности и ускорит процесс. — Ингибиторы: вещества, которые замедляют химическую реакцию.