Реакции оксида меди(II): Решение школьной задачи

Ниже представлен перечень основных химических свойств оксида меди(II) и гидроксида меди(II), которые изучаются в школьном курсе химии. 1. Оксид меди(II) \(CuO\) Это основной оксид, который также обладает свойствами окислителя. - С кислотами (образование соли и воды): \[CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O\] - С водородом (восстановление до металлической меди): \[CuO + H_{2} \xrightarrow{t} Cu + H_{2}O\] - С углеродом и угаром газом (используется в металлургии): \[CuO + C \xrightarrow{t} Cu + CO\] \[CuO + CO \xrightarrow{t} Cu + CO_{2}\] - С аммиаком (окисление аммиака): \[3CuO + 2NH_{3} \xrightarrow{t} 3Cu + N_{2} + 3H_{2}O\] 2. Гидроксид меди(II) \(Cu(OH)_{2}\) Это нерастворимое основание, проявляющее слабые амфотерные свойства (может реагировать с концентрированными щелочами при сплавлении) и легко разлагающееся при нагревании. - Разложение при нагревании: \[Cu(OH)_{2} \xrightarrow{t} CuO + H_{2}O\] (Голубой осадок чернеет). - С сильными кислотами: \[Cu(OH)_{2} + 2HCl \rightarrow CuCl_{2} + 2H_{2}O\] - С альдегидами (качественная реакция): При нагревании гидроксид меди(II) окисляет альдегиды до карбоновых кислот, при этом образуется кирпично-красный осадок оксида меди(I). \[CH_{3}CHO + 2Cu(OH)_{2} + NaOH \xrightarrow{t} CH_{3}COONa + Cu_{2}O + 3H_{2}O\] - С глюкозой: Глюкоза содержит и группы многоатомного спирта, и альдегидную группу. Поэтому на холоду с \(Cu(OH)_{2}\) она дает синее окрашивание, а при нагревании — красный осадок. - С белками (биуретовая реакция): В щелочной среде гидроксид меди(II) взаимодействует с пептидными связями белков, образуя фиолетовое окрашивание. Это главная качественная реакция на белки. - С аммиаком (образование реактива Швейцера): \[Cu(OH)_{2} + 4NH_{3} \rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}\] (Растворение осадка с образованием темно-синего раствора).