Реакция K2[Zn(OH)4] с H2S и H2SO4: Почему образуется осадок?

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно рассмотреть химические свойства комплексного соединения и силу соответствующих кислот. Запишем ответ так, как это удобно сделать в тетради: Вопрос: Почему при взаимодействии тетрагидроксоцинката калия с сероводородом образуется осадок гидроксида цинка, а при реакции с серной кислотой — растворимые соли? Ответ: 1. Реакция с сероводородом \(H_{2}S\): Сероводородная кислота является очень слабой кислотой. При ее пропускании через раствор комплексной соли \(K_{2}[Zn(OH)_{4}]\) происходит частичное разрушение комплекса. Однако \(H_{2}S\) недостаточно сильна, чтобы растворить образующийся амфотерный гидроксид цинка. Уравнение реакции: \[K_{2}[Zn(OH)_{4}] + H_{2}S \rightarrow K_{2}S + Zn(OH)_{2}\downarrow + 2H_{2}O\] Здесь \(Zn(OH)_{2}\) выпадает в осадок, так как сероводород не может провзаимодействовать с ним дальше из-за своей слабой кислотности. 2. Реакция с серной кислотой \(H_{2}SO_{4}\): Серная кислота — это сильная кислота. Она полностью разрушает комплексное соединение и, в отличие от сероводорода, легко вступает в реакцию нейтрализации с амфотерным гидроксидом цинка, переводя его в растворимую соль. Уравнение реакции: \[K_{2}[Zn(OH)_{4}] + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow K_{2}SO_{4} + ZnSO_{4} + 4H_{2}O\] Вывод: Разница в продуктах объясняется силой кислот. Серная кислота \(H_{2}SO_{4}\) — сильный электролит, она растворяет гидроксид цинка с образованием сульфата. Сероводородная кислота \(H_{2}S\) — слабый электролит, ее силы не хватает для растворения \(Zn(OH)_{2}\), поэтому он остается в осадке. Примечание: Стоит отметить, что если пропускать избыток \(H_{2}S\), то в определенных условиях может образоваться сульфид цинка \(ZnS\), который также является нерастворимым осадком. Но в любом случае, растворимой соли цинка с сероводородом не получится.