Получение гипохлорита калия (KClO): Решение задачи

Для получения гипохлорита калия \( KClO \) в лабораторных условиях используют реакцию диспропорционирования хлора в щелочной среде. В отличие от получения хлората, эту реакцию необходимо проводить при строгом охлаждении. Химическое уравнение процесса: \[ Cl_2 + 2KOH \xrightarrow{холод} KClO + KCl + H_2O \] Пояснения для записи в тетрадь: 1. Условия проведения: Реакцию проводят при пропускании газообразного хлора через холодный (температура около 0 градусов Цельсия) разбавленный раствор гидроксида калия. Охлаждение принципиально важно, так как при нагревании гипохлорит быстро превращается в хлорат. 2. Суть процесса: Это реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Молекула хлора \( Cl_2^0 \) расщепляется: один атом хлора восстанавливается до степени окисления -1 (в хлориде калия \( KCl \)), а другой окисляется до степени окисления +1 (в гипохлорите калия \( KClO \)). 3. Свойства продукта: Гипохлорит калия существует только в водных растворах. Он является сильным окислителем и обладает характерным запахом хлора. В быту и промышленности растворы гипохлоритов (например, натрия или калия) используются для отбеливания и дезинфекции. 4. Хранение: Раствор \( KClO \) неустойчив, он постепенно разлагается на свету и при хранении, поэтому его обычно получают непосредственно перед использованием.