Карбоновые кислоты + Cu(OH)2: Растворение осадка - решение

Нет, реакция карбоновых кислот с гидроксидом меди (II) \(Cu(OH)_2\) не всегда приводит к простому растворению осадка с образованием синего раствора. Результат зависит от условий проведения реакции и строения самой кислоты. Ниже приведено описание основных случаев, которое удобно переписать в тетрадь: 1. Реакция при комнатной температуре (типичные кислоты) Большинство карбоновых кислот (уксусная, пропионовая и др.) при взаимодействии со свежеосажденным гидроксидом меди (II) вступают в реакцию нейтрализации. В этом случае голубой осадок \(Cu(OH)_2\) растворяется, и образуется синий раствор соли меди (II). Уравнение реакции (на примере уксусной кислоты): \[2CH_3COOH + Cu(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Cu + 2H_2O\] 2. Реакция при нагревании (муравьиная кислота) Муравьиная кислота \(HCOOH\) является исключением. В ее структуре есть альдегидная группа, поэтому она проявляет восстановительные свойства. При нагревании с \(Cu(OH)_2\) происходит не просто растворение, а окислительно-восстановительная реакция. Голубой осадок сначала превращается в желтый \(CuOH\), а затем в кирпично-красный осадок оксида меди (I) \(Cu_2O\). Уравнение реакции: \[HCOOH + 2Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CO_2 + Cu_2O \downarrow + 3H_2O\] 3. Многоосновные и оксикислоты Если кислота содержит несколько карбоксильных групп или дополнительные гидроксильные группы (например, молочная или винная кислоты), они могут образовывать с медью комплексные соединения. В этом случае также наблюдается растворение осадка и интенсивное синее окрашивание раствора (хелатные комплексы). Вывод для тетради: Растворение осадка \(Cu(OH)_2\) происходит при обычных условиях для большинства кислот за счет образования растворимых солей. Однако для муравьиной кислоты при нагревании характерно выпадение нового осадка \(Cu_2O\), а высшие карбоновые кислоты (например, стеариновая) практически не реагируют с \(Cu(OH)_2\) из-за своей нерастворимости в воде.