Взаимодействие оксида кальция (CaO): Решение задачи

Оксид кальция \(CaO\) является типичным основным оксидом (его также называют «негашеная известь»). Он обладает высокой химической активностью. Ниже приведены основные типы реакций, которые можно записать в тетрадь: 1. Взаимодействие с водой (реакция гидратации) При этой реакции выделяется большое количество теплоты и образуется щелочь — гидроксид кальция: \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\] 2. Взаимодействие с кислотными оксидами Оксид кальция легко реагирует с кислотными оксидами с образованием солей: \[CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3\] \[CaO + SiO_2 \xrightarrow{t} CaSiO_3\] 3. Взаимодействие с кислотами Как основной оксид, он вступает в реакцию нейтрализации с кислотами, образуя соль и воду: \[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O\] \[CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O\] 4. Взаимодействие с амфотерными оксидами При сплавлении \(CaO\) может реагировать с амфотерными оксидами, проявляя свойства основания: \[CaO + Al_2O_3 \xrightarrow{t} Ca(AlO_2)_2\] 5. Взаимодействие с неметаллами (при высоких температурах) Важной промышленной реакцией является взаимодействие с углеродом (коксом) для получения карбида кальция: \[CaO + 3C \xrightarrow{t} CaC_2 + CO\] Также \(CaO\) может реагировать с галогенами при нагревании: \[2CaO + 2Cl_2 \xrightarrow{t} 2CaCl_2 + O_2\] Итог: Оксид кальция активно взаимодействует с водой, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, а также с некоторыми неметаллами при сильном нагревании.