Решение задачи №2 по химии: разложение известняка

Вот решение задачи по химии, оформленное для тетради. Задача №2 Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении известняка \( CaCO_{3} \) массой 150 г, если выход составляет 80%. Дано: \( m(CaCO_{3}) = 150 \) г \( \eta = 80\% \) (или 0,8) Найти: \( m_{практ.}(CaO) \) — ? Решение: 1. Составим уравнение реакции разложения известняка: \[ CaCO_{3} \xrightarrow{t} CaO + CO_{2} \] 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \[ M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \text{ г/моль} \] \[ M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \] 3. Найдем теоретическую массу оксида кальция (\( m_{теор.} \)) через пропорцию по уравнению: Из 100 г \( CaCO_{3} \) получается 56 г \( CaO \) Из 150 г \( CaCO_{3} \) получается \( x \) г \( CaO \) \[ x = \frac{150 \cdot 56}{100} = 84 \text{ г} \] Следовательно, \( m_{теор.}(CaO) = 84 \) г. 4. Вычислим практическую массу оксида кальция с учетом выхода 80%: \[ m_{практ.} = m_{теор.} \cdot \eta \] \[ m_{практ.}(CaO) = 84 \cdot 0,8 = 67,2 \text{ г} \] Ответ: \( m(CaO) = 67,2 \) г.