Решение задач ОВР: NaNO3 -> NaNO2 + O2 и Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO + H2O

Задание 1. Разложение нитрата натрия: \[ 2Na\overset{+1}{N}\overset{+5}{O}_3^{-2} \rightarrow 2Na\overset{+1}{N}\overset{+3}{O}_2^{-2} + \overset{0}{O}_2 \] Составим электронный баланс: \[ N^{+5} + 2e \rightarrow N^{+3} \text{ (азот восстановился, } NaNO_3 \text{ — окислитель)} \] \[ 2O^{-2} - 4e \rightarrow O_2^0 \text{ (кислород окислился, } NaNO_3 \text{ — восстановитель)} \] Коэффициенты: Перед азотом ставим 2, перед кислородом 1. Итоговое уравнение: \[ 2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2 \] Задание 2. Взаимодействие серебра с разбавленной азотной кислотой: \[ 3\overset{0}{Ag} + 4H\overset{+5}{N}O_3 \rightarrow 3\overset{+1}{Ag}NO_3 + \overset{+2}{N}O + 2H_2O \] Составим электронный баланс: \[ Ag^0 - 1e \rightarrow Ag^{+1} \text{ | 3 (серебро окислилось, } Ag \text{ — восстановитель)} \] \[ N^{+5} + 3e \rightarrow N^{+2} \text{ | 1 (азот восстановился, } HNO_3 \text{ — окислитель)} \] Коэффициенты: Ставим 3 перед серебром и солью серебра. Перед оксидом азота (II) ставим 1. Считаем общее количество азота для кислоты: 3 (в соли) + 1 (в NO) = 4. Перед водой ставим 2, чтобы уравнять водород. Итоговое уравнение: \[ 3Ag + 4HNO_3 \rightarrow 3AgNO_3 + NO + 2H_2O \]