Решение задачи: Взаимодействие хлороводорода с хромом

Ниже представлено решение задач 9 и 10, оформленное для записи в тетрадь. Задание 9. Дано: \(m(р-ра HCl) = 33\) г \(\omega(HCl) = 30\%\) (или \(0,30\)) Найти: \(V(H_{2}) - ?\) Решение: 1. Найдем массу чистого хлороводорода в растворе: \[m(HCl) = m(р-ра) \cdot \omega = 33 \cdot 0,30 = 9,90 \text{ г}\] 2. Составим уравнение реакции взаимодействия хрома с соляной кислотой (без доступа воздуха образуется соль хрома (II)): \[Cr + 2HCl \rightarrow CrCl_{2} + H_{2} \uparrow\] 3. Вычислим количество вещества хлороводорода (\(M(HCl) = 36,46 \approx 36,5 \text{ г/моль}\)): \[n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{9,90}{36,5} \approx 0,27 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции \(n(H_{2}) = \frac{1}{2} n(HCl)\): \[n(H_{2}) = \frac{0,27}{2} = 0,135 \approx 0,14 \text{ моль}\] (округляем до сотых по условию) 5. Вычислим объем водорода при н. у. (\(V_{m} = 22,4 \text{ л/моль}\)): \[V(H_{2}) = n \cdot V_{m} = 0,14 \cdot 22,4 = 3,136 \approx 3,14 \text{ л}\] Ответ: 3,14 л. Задание 10. Дано: \(V(O_{2}) = 7,8\) л Найти: \(m(Cu(NO_{3})_{2}) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение термического разложения нитрата меди (II): \[2Cu(NO_{3})_{2} \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow\] 2. Вычислим количество вещества выделившегося кислорода: \[n(O_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{7,8}{22,4} \approx 0,3482 \approx 0,35 \text{ моль}\] (промежуточный расчет до сотых) 3. По уравнению реакции \(n(Cu(NO_{3})_{2}) = 2 \cdot n(O_{2})\): \[n(Cu(NO_{3})_{2}) = 2 \cdot 0,35 = 0,70 \text{ моль}\] 4. Вычислим молярную массу нитрата меди (II): \[M(Cu(NO_{3})_{2}) = 64 + (14 + 16 \cdot 3) \cdot 2 = 188 \text{ г/моль}\] 5. Найдем массу соли: \[m(Cu(NO_{3})_{2}) = n \cdot M = 0,70 \cdot 188 = 131,6 \text{ г}\] Ответ: 131,6 г.