Решение задачи: Цепочка превращений Na → Na₂O₂ → NaOH → NaHCO₃ → NaNO₃ → NaNO₂

Задание 3. Цепочка превращений 1. Уравнения реакций для осуществления превращений: \[ 1) \ 2Na + O_{2} \rightarrow Na_{2}O_{2} \] \[ 2) \ Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 2NaOH + H_{2}O_{2} \] \[ 3) \ NaOH + CO_{2} \rightarrow NaHCO_{3} \] \[ 4) \ NaHCO_{3} + HNO_{3} \rightarrow NaNO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \] \[ 5) \ 2NaNO_{3} \xrightarrow{t} 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow \] 2. Окислительно-восстановительная реакция и электронный баланс (для реакции №5): \[ 2Na\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_{3} \xrightarrow{t} 2Na\overset{+3}{N}O_{2} + \overset{0}{O}_{2} \] Электронный баланс: \[ \overset{+5}{N} + 2\bar{e} \rightarrow \overset{+3}{N} \ | \ 2 \text{ (процесс восстановления)} \] \[ 2\overset{-2}{O} - 4\bar{e} \rightarrow \overset{0}{O}_{2} \ | \ 1 \text{ (процесс окисления)} \] Окислитель: \( \overset{+5}{N} \) (или \( NaNO_{3} \)) за счет азота в степени окисления +5. Восстановитель: \( \overset{-2}{O} \) (или \( NaNO_{3} \)) за счет кислорода в степени окисления -2. Задание 4. Задача Дано: \( m(р-ра \ KOH) = 120 \ г \) \( \omega(KOH) = 66 \% = 0,66 \) Найти: \( V(CO_{2}) - ? \) Решение: 1. Найдем массу чистого гидроксида калия в растворе: \[ m(KOH) = m(р-ра) \cdot \omega = 120 \cdot 0,66 = 79,2 \ г \] 2. Найдем количество вещества гидроксида калия (\( M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \ г/моль \)): \[ n(KOH) = \frac{m}{M} = \frac{79,2}{56} \approx 1,414 \ моль \] 3. Составим уравнение реакции нейтрализации (образование средней соли): \[ 2KOH + CO_{2} \rightarrow K_{2}CO_{3} + H_{2}O \] 4. По уравнению реакции количество вещества углекислого газа в 2 раза меньше количества щелочи: \[ n(CO_{2}) = \frac{1}{2} n(KOH) = \frac{1,414}{2} = 0,707 \ моль \] 5. Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях (\( V_{m} = 22,4 \ л/моль \)): \[ V(CO_{2}) = n \cdot V_{m} = 0,707 \cdot 22,4 \approx 15,84 \ л \] Ответ: \( V(CO_{2}) \approx 15,84 \ л \).