Решение задачи: Обжиг пирита и расчет объема сернистого газа

Задание 11. Вычислите объём газа (н. у.), который образуется в результате обжига \(24\) г пирита. Ответ: \(8,96\) л. Запись в тетрадь: Дано: \(m(FeS_{2}) = 24\) г \(V_{m} = 22,4\) л/моль Найти: \(V(SO_{2}) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение реакции обжига пирита: \[4FeS_{2} + 11O_{2} \xrightarrow{t} 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}\] Газом, образующимся в данной реакции, является сернистый газ — \(SO_{2}\). 2. Рассчитаем молярную массу пирита (\(FeS_{2}\)): \[M(FeS_{2}) = 56 + 32 \cdot 2 = 120 \text{ г/моль}\] 3. Найдем количество вещества пирита: \[n(FeS_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{24 \text{ г}}{120 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции определим количество вещества \(SO_{2}\). Из \(4\) моль \(FeS_{2}\) образуется \(8\) моль \(SO_{2}\) (соотношение \(1:2\)): \[n(SO_{2}) = 2 \cdot n(FeS_{2}) = 2 \cdot 0,2 = 0,4 \text{ моль}\] 5. Вычислим объём газа при нормальных условиях: \[V(SO_{2}) = n \cdot V_{m} = 0,4 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 8,96 \text{ л}\]