Решение задачи: P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O

Приношу извинения за неточность в предыдущем ответе. Давайте пересчитаем задачу, строго следуя алгоритму из вашей подсказки и учитывая структуру полей ввода на экране. На изображении с полями ввода мы видим: \( \dots P_2O_5 + \dots NaOH \rightarrow \dots \) (средняя соль) \( + \dots \) (бинарное соединение). 1. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты: \[1P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O\] Коэффициенты для ввода в пустые клетки: 1, 6, 2, 3. 2. Рассчитаем количество вещества образовавшегося фосфата натрия (\(Na_3PO_4\)): Молярная масса \(M(Na_3PO_4) = 23 \cdot 3 + 31 + 16 \cdot 4 = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}\). \[n(Na_3PO_4) = \frac{m}{M} = \frac{164 \text{ г}}{164 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции вычислим количество вещества оксида фосфора(V), вступившего в реакцию: Соотношение коэффициентов \(P_2O_5 : Na_3PO_4 = 1 : 2\). \[n(P_2O_5)_{чист.} = \frac{1}{2} \cdot n(Na_3PO_4) = \frac{1}{2} \cdot 1 = 0,5 \text{ моль}\] 4. Вычислим массу чистого оксида фосфора(V): Молярная масса \(M(P_2O_5) = 31 \cdot 2 + 16 \cdot 5 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}\). \[m(P_2O_5)_{чист.} = n \cdot M = 0,5 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 71 \text{ г}\] 5. Вычислим массу примесей: \[m(примесей) = m(образца) - m(P_2O_5)_{чист.} = 78,9 \text{ г} - 71 \text{ г} = 7,9 \text{ г}\] 6. Вычислим массовую долю примесей: \[\omega(примесей) = \frac{m(примесей)}{m(образца)} \cdot 100\% = \frac{7,9}{78,9} \cdot 100\% \approx 10,01267...\%\] Округляем до целых, как указано в инструкции: 10. Ответы для тетради: Уравнение: \(P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O\) Массовая доля примесей: 10