Объяснение изменения цвета индикаторов в разных средах

Объяснение к заданию 5 Цвет индикатора зависит от среды раствора, которая определяется наличием ионов водорода \(H^{+}\) или гидроксид-ионов \(OH^{-}\). 1. Щелочная среда (пункты а, б, в) В растворах \(KOH\), \(NaOH\) и \(Ca(OH)_{2}\) содержатся гидроксид-ионы \(OH^{-}\). Эти вещества являются щелочами (растворимыми основаниями). - Лакмус в щелочной среде всегда синеет. - Фенолфталеин — это специфический индикатор на щелочь, в нейтральной и кислой среде он бесцветный, а при контакте с ионами \(OH^{-}\) окрашивается в ярко-малиновый цвет. - Метилоранж в щелочной среде меняет свой цвет с оранжевого на желтый. 2. Кислая среда (пункт г) В растворе азотной кислоты \(HNO_{3}\) присутствуют ионы водорода \(H^{+}\). - Лакмус чувствителен к повышению кислотности и в такой среде всегда приобретает красный (или розово-красный) цвет. Таким образом, индикаторы — это химические «красители», которые меняют свою структуру и цвет в зависимости от того, какая среда в стакане: кислая, щелочная или нейтральная. Это позволяет химикам быстро определять состав вещества без проведения сложных анализов. В отечественной химической школе изучению этих свойств уделяется большое внимание, так как это база для понимания всех химических процессов.