Опыт 13: Растворимость и кислотные свойства карбоновых кислот

Ниже представлено оформление опыта №13 для записи в тетрадь. ОПЫТ 13. РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ, КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА Результаты опыта (таблица): Кислота | pH среды | Цвет лакмуса | Растворимость --- | --- | --- | --- Уксусная | кислая | красный | неограниченно растворима Масляная | кислая | красный | растворима Стеариновая | нейтральная (практически) | фиолетовый | нерастворима Вывод: 1. Формулы кислот: Уксусная кислота: \( CH_3COOH \) Масляная кислота: \( CH_3CH_2CH_2COOH \) Стеариновая кислота: \( C_{17}H_{35}COOH \) 2. Влияние радикала: С увеличением длины углеводородного радикала растворимость карбоновых кислот в воде закономерно уменьшается, так как увеличивается гидрофобная (водоотталкивающая) часть молекулы. Кислотные свойства также ослабевают, так как большой радикал затрудняет диссоциацию. 3. Почему проявляют кислотные свойства: Кислотные свойства обусловлены способностью к диссоциации в водном растворе с отщеплением протона водорода: \[ R-COOH \rightleftharpoons R-COO^- + H^+ \] 4. Электронное строение: Кислотные свойства объясняются перераспределением электронной плотности в карбоксильной группе \( -COOH \). Сильноэлектроотрицательный атом кислорода карбонильной группы \( (C=O) \) оттягивает на себя электронную плотность от связи \( C-O \), что, в свою очередь, вызывает смещение электронной плотности от связи \( O-H \) к атому кислорода. Связь \( O-H \) становится сильно полярной, и атом водорода легко отщепляется в виде протона. 5. Кислотность: Кислотность — это характеристика способности вещества отдавать протон (согласно теории Бренстеда-Лоури) или принимать электронную пару. В данном контексте это мера силы кислоты, определяемая концентрацией ионов водорода в растворе.