Гипотонический и Гипертонический Растворы: Решение Задачи по Осмосу

Классификация растворов по осмотическому давлению В химии и биологии растворы принято сравнивать по величине их осмотического давления относительно другого раствора (чаще всего относительно содержимого живой клетки или плазмы крови). 1. Гипотонический раствор Гипотоническим называется раствор, концентрация растворенных веществ в котором меньше, чем в сравниваемом растворе (например, внутри клетки). Свойства: - Осмотическое давление такого раствора ниже внутриклеточного: \( \pi_{р-ра} < \pi_{клетки} \). - При помещении клетки в такой раствор вода по закону осмоса начинает стремиться внутрь клетки, где концентрация солей выше. - Это приводит к увеличению объема клетки. В биологии избыточное поступление воды может вызвать гемолиз — разрыв оболочки клетки (например, эритроцита). 2. Гипертонический раствор Гипертоническим называется раствор, концентрация растворенных веществ в котором выше, чем в сравниваемом растворе. Свойства: - Осмотическое давление такого раствора выше внутриклеточного: \( \pi_{р-ра} > \pi_{клетки} \). - При помещении клетки в такой раствор вода начинает выходить из клетки наружу, чтобы разбавить более концентрированную внешнюю среду. - Это приводит к сморщиванию клетки. У растений это явление называется плазмолизом. Сравнительная таблица для тетради: - Изотонический раствор: Концентрации равны (\( C_1 = C_2 \)), система находится в равновесии. - Гипотонический раствор: Концентрация солей ниже нормы. Вода идет в клетку. - Гипертонический раствор: Концентрация солей выше нормы. Вода выходит из клетки. Применение В медицине гипертонические растворы (например, 10% раствор NaCl) используют для промывания гнойных ран. По закону осмоса такой раствор вытягивает жидкость вместе с бактериями и токсинами из раны на повязку, что способствует очищению и заживлению. Это пример того, как фундаментальные законы химии эффективно служат отечественной медицине.