Определение массы оксида меди (II) в реакции

Для того чтобы определить массу оксида меди (II), вступившего в реакцию, необходимо знать массу или объем второго реагента (например, водорода или кислоты). Поскольку в условии данные не указаны, разберем типовую задачу на восстановление оксида меди водородом. Условие: Определите массу оксида меди (II), которая вступит в реакцию с водородом массой 4 г. Дано: \(m(H_{2}) = 4\) г Найти: \(m(CuO) = ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции: \[CuO + H_{2} \xrightarrow{t} Cu + H_{2}O\] 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \[M(H_{2}) = 1 \cdot 2 = 2 \text{ г/моль}\] \[M(CuO) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}\] 3. Найдем количество вещества водорода: \[n(H_{2}) = \frac{m(H_{2})}{M(H_{2})} = \frac{4 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед \(CuO\) и \(H_{2}\) равны (1:1), следовательно: \[n(CuO) = n(H_{2}) = 2 \text{ моль}\] 5. Вычислим массу оксида меди (II): \[m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 2 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 160 \text{ г}\] Ответ: 160 г.