Практическая работа №4: Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа № 4 Тема: Получение аммиака и изучение его свойств Ход работы: Пункт 3. Ответ на вопрос: При поднесении влажной фенолфталеиновой бумажки к отверстию пробирки она окрасится в малиновый цвет. Это происходит потому, что аммиак хорошо растворяется в воде, содержащейся на бумажке, с образованием гидроксида аммония, который создает щелочную среду. Пункт 4. Ответ на вопрос: Наблюдения: Вода быстро поднимается вверх и заполняет пробирку. Причина: Аммиак обладает исключительной растворимостью в воде (в 1 объеме воды растворяется до 700 объемов аммиака). При контакте с водой газ поглощается, давление внутри пробирки резко падает, и атмосферное давление вталкивает воду внутрь. Пункт 5. Ответ на вопрос: Наблюдения: При добавлении фенолфталеина раствор в пробирке окрашивается в малиновый цвет. Это подтверждает наличие щелочной среды (ионов \( OH^{-} \)). Ответы на вопросы и задания: 1. Взаимодействие хлорида аммония и гидроксида кальция: При нагревании смеси этих веществ происходит реакция обмена, в результате которой выделяется газообразный аммиак, образуется соль и вода. Уравнение реакции: \[ 2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xrightarrow{t} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] Характеристика реакции: - По числу и составу реагентов: реакция обмена. - По тепловому эффекту: эндотермическая (требуется нагревание). - По агрегатному состоянию: гетерогенная. - По обратимости: необратимая (выделяется газ). 2. Способы распознавания аммиака: - По запаху: аммиак имеет характерный резкий специфический запах. - С помощью индикаторов: влажная лакмусовая бумажка синеет, а фенолфталеиновая становится малиновой. - "Дым без огня": при поднесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой, образуется густой белый дым хлорида аммония. 3. Уравнение реакции аммиака с соляной кислотой: \[ NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl \] 4. Уравнение реакции раствора аммиака с хлоридом алюминия: В водном растворе аммиак ведет себя как основание (гидрат аммиака). \[ AlCl_{3} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}Cl \] Наблюдается выпадение белого студенистого осадка гидроксида алюминия. Вывод: В ходе работы мы получили аммиак лабораторным способом (взаимодействием солей аммония со щелочами). Изучили его физические свойства (газ легче воздуха, хорошо растворим в воде) и химические свойства (проявляет основные свойства, взаимодействует с кислотами и солями металлов с образованием нерастворимых оснований).