Разбор элемента Ванадий (V) по плану

Ниже представлен подробный разбор химического элемента ванадия по пунктам, указанным в вашем задании. 1. Название элемента: Ванадий (V) 2. Положение в Периодической системе: 2.1. № элемента: 23 2.2. № периода: 4 2.3. № группы: V (5) 2.4. Подгруппа: побочная (B) 3. Состав атома: 3.1. Заряд ядра: \(+23\) 3.2. Число протонов в ядре: 23 3.3. Число нейтронов в ядре (для изотопа \(^{51}V\)): \(51 - 23 = 28\) 3.4. Общее число электронов в электронной оболочке: 23 3.5. Число энергетических уровней: 4 3.6. Число валентных электронов: 5 (электроны \(4s\) и \(3d\) подуровней) 4. Распределение электронов по энергетическим уровням: 4.1. Электронная формула: \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{3} 4s^{2}\) 4.2. Графическая схема (распределение по уровням): \(2, 8, 11, 2\) 5. Характеристика валентных электронов атома четырьмя квантовыми числами: Для последнего электрона на \(3d\)-подуровне: Главное квантовое число \(n = 3\) Орбитальное квантовое число \(l = 2\) (для d-подуровня) Магнитное квантовое число \(m_{l} = 0\) (один из вариантов для d-орбитали) Спиновое квантовое число \(m_{s} = +1/2\) 6. Валентные возможности: Ванадий проявляет степени окисления: \(+2, +3, +4, +5\). Наиболее устойчивая высшая степень окисления \(+5\). 7. Класс химического элемента: d-элемент, металл. 8. Класс простого вещества: металл. 9. Формулы и характер высшего оксида и гидроксида: 9.1. Оксид: \(V_{2}O_{5}\) — высший оксид (оксид ванадия (V)), имеет кислотный характер (проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных). 9.2. Гидроксид: \(HVO_{3}\) (метаванадиевая кислота) или \(V_{2}O_{5} \cdot nH_{2}O\). Соответствующий гидрат высшего оксида проявляет кислотные свойства.