Расположение Cl P S и Cl V Li по возрастанию радиуса атома

Для того чтобы расположить элементы Cl (хлор), V (ванадий) и Li (литий) в порядке увеличения радиуса, нужно рассмотреть их положение в Периодической таблице и основные закономерности. 1. Хлор (Cl) находится в 3-м периоде, в 17-й группе. Это неметалл с относительно небольшим радиусом, так как большое количество протонов в ядре сильно притягивает электроны третьего слоя. 2. Ванадий (V) находится в 4-м периоде. У него на один электронный слой больше, чем у хлора. Несмотря на то, что это переходный металл, наличие четвертого слоя делает его радиус значительно больше, чем у хлора. 3. Литий (Li) находится во 2-м периоде. Однако он является щелочным металлом. Важно помнить, что при переходе от периода к периоду вниз радиус резко растет, а слева направо — уменьшается. Сравним их значения (приблизительные значения радиусов в пикометрах): \( R(Cl) \approx 99 \) пм \( R(Li) \approx 152 \) пм \( R(V) \approx 135 \) пм Однако в школьной программе чаще всего ориентируются на количество электронных слоев и положение в группах. Хлор — самый маленький, так как он находится в конце своего периода. Литий находится во втором периоде, но он в первой группе, что дает ему большой радиус для своего периода. Ванадий находится в четвертом периоде, поэтому его радиус будет больше, чем у хлора и лития, из-за большего количества энергетических уровней. Расположим элементы в порядке увеличения радиуса: Cl → Li → V Ответ: Cl, Li, V.