Решение задач 1, 5, 6, 7 по химии

Упражнение 1. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами (Mg, Zn) азот восстанавливается до степени окисления +1 (оксид азота(I)) или 0 (молекулярный азот). Уравнения реакций: 1) Образование оксида азота(I): \[ 4Mg + 10HNO_3(разб.) \rightarrow 4Mg(NO_3)_2 + N_2O\uparrow + 5H_2O \] 2) Образование азота: \[ 5Zn + 12HNO_3(разб.) \rightarrow 5Zn(NO_3)_2 + N_2\uparrow + 6H_2O \] Упражнение 5. Для того чтобы различить соляную, серную и азотную кислоты, нужно использовать качественные реакции на соответствующие анионы. 1) Определение серной кислоты (реакция на сульфат-ион с помощью хлорида бария): Молекулярное: \( H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl \) Полное ионное: \( 2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^- \) Сокращенное ионное: \( Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow \) (белый осадок) 2) Определение соляной кислоты (реакция на хлорид-ион с помощью нитрата серебра): Молекулярное: \( HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3 \) Полное ионное: \( H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^- \) Сокращенное ионное: \( Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow \) (белый творожистый осадок) 3) Азотную кислоту можно определить по реакции с медью (выделение бурого газа при добавлении меди к концентрированной кислоте). Упражнение 6. а) Реакции, характерные только для азотной кислоты (взаимодействие с металлами, стоящими после водорода, без выделения \( H_2 \)): \[ Cu + 4HNO_3(конц.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O \] б) Реакции, общие для азотной и других кислот (взаимодействие с основаниями): \[ HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O \] \[ 2HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O \] Упражнение 7. 1) С разбавленной азотной кислотой: \[ 3Ag + 4HNO_3(разб.) \rightarrow 3AgNO_3 + NO\uparrow + 2H_2O \] Переход электронов: \( Ag^0 - 1e^- \rightarrow Ag^+ \) | 3 (восстановитель) \( N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \) | 1 (окислитель) Восстановитель: Ag (подчеркнуть двумя чертами). Окислитель: \( HNO_3 \) за счет \( N^{+5} \) (подчеркнуть одной чертой). 2) С концентрированной азотной кислотой: \[ Ag + 2HNO_3(конц.) \rightarrow AgNO_3 + NO_2\uparrow + H_2O \] Переход электронов: \( Ag^0 - 1e^- \rightarrow Ag^+ \) | 1 (восстановитель) \( N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \) | 1 (окислитель) Восстановитель: Ag (подчеркнуть двумя чертами). Окислитель: \( HNO_3 \) за счет \( N^{+5} \) (подчеркнуть одной чертой).