Решение реакции ZnS + H2SO4: Полное и сокращенное ионное уравнение

Вот решение задачи с полным и сокращенным ионными уравнениями: Дано уравнение реакции: \( \text{ZnS} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \) Для составления ионных уравнений необходимо определить, какие вещества являются сильными электролитами (диссоциируют на ионы) и какие – слабыми электролитами, нерастворимыми веществами или газами (не диссоциируют или диссоциируют незначительно). 1. **ZnS** (сульфид цинка) – это нерастворимое в воде вещество. Оно не диссоциирует на ионы. 2. **H\(_2\)SO\(_4\)** (серная кислота) – это сильная кислота, сильный электролит. Она диссоциирует на ионы: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \). 3. **ZnSO\(_4\)** (сульфат цинка) – это растворимая соль, сильный электролит. Она диссоциирует на ионы: \( \text{ZnSO}_4 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \). 4. **H\(_2\)S** (сероводород) – это слабый электролит и газ. Он практически не диссоциирует на ионы в растворе и выделяется в виде газа. Теперь запишем полное ионное уравнение. В нем сильные электролиты записываем в виде ионов, а нерастворимые вещества, газы и слабые электролиты – в молекулярном виде. Полное ионное уравнение: \( \text{ZnS} \downarrow + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} = \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{S} \uparrow \) Для составления сокращенного ионного уравнения необходимо исключить из полного ионного уравнения те ионы, которые присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения в неизменном виде (так называемые "зрители"). В данном случае это сульфат-ион \( \text{SO}_4^{2-} \). Сокращенное ионное уравнение: \( \text{ZnS} \downarrow + 2\text{H}^+ = \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \uparrow \) Ответ: Полное ионное уравнение: \( \text{ZnS} \downarrow + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} = \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{S} \uparrow \) Сокращенное ионное уравнение: \( \text{ZnS} \downarrow + 2\text{H}^+ = \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \uparrow \)