Решение: Контрольная работа №3 «Неметаллы». Вариант 1

Контрольная работа №3 «Неметаллы». Вариант 1. Задание 1. Элемент 5 группы 2 периода — это азот (N). Элемент 4 группы 2 периода — это углерод (C). Сравнение: 1. Строение атомов: Углерод (C): заряд ядра +6, имеет 6 электронов. Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^2\). На внешнем слое 4 электрона. Азот (N): заряд ядра +7, имеет 7 электронов. Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^3\). На внешнем слое 5 электронов. 2. Свойства: Радиус атома азота меньше, чем у углерода, так как при движении вправо по периоду заряд ядра растет, сильнее притягивая электроны. Электроотрицательность у азота выше, чем у углерода. Неметаллические свойства у азота выражены сильнее. Задание 2. Цепочка превращений: 1) \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\) Электронный баланс: \(H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^+\) (восстановитель, процесс окисления) \(Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\) (окислитель, процесс восстановления) 2) \(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\) 3) \(NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3\) Полное ионное уравнение: \(Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^-\) Сокращенное ионное уравнение: \(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow\) 4) \(Cl_2 + Cu \rightarrow CuCl_2\) Задание 3. Дано: \(m(угля) = 120\) г \(w(примесей) = 10\%\) Найти: \(V(CO_2)\) Решение: 1. Найдем массовую долю чистого углерода: \(w(C) = 100\% - 10\% = 90\%\) или 0,9. 2. Масса чистого углерода: \(m(C) = 120 \cdot 0,9 = 108\) г. 3. Уравнение реакции горения: \(C + O_2 \rightarrow CO_2\) 4. Количество вещества углерода: \(n(C) = \frac{m}{M} = \frac{108}{12} = 9\) моль. 5. По уравнению реакции \(n(CO_2) = n(C) = 9\) моль. 6. Объем углекислого газа (н.у.): \(V(CO_2) = n \cdot V_m = 9 \cdot 22,4 = 201,6\) л. Ответ: 201,6 л. Задание 4. Для распознавания веществ можно использовать их взаимодействие друг с другом: 1. При добавлении гидроксида натрия (\(NaOH\)) в пробирку с хлоридом железа (II) (\(FeCl_2\)) выпадет серо-зеленый осадок: \(FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\) 2. При добавлении гидроксида натрия (\(NaOH\)) к сульфату алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) сначала выпадет белый студенистый осадок, который растворится в избытке щелочи (амфотерность): \(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4\) \(Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]\) 3. Пробирка, в которой при добавлении других реагентов не происходит характерных качественных изменений (или которая сама является реагентом для первых двух), содержит щелочь. Задание 5. Дигидрофосфат натрия: \(NaH_2PO_4\) Нитрат аммония: \(NH_4NO_3\) Сернистая кислота: \(H_2SO_3\)