Решение задачи по химии: Часть 2 и Часть 3

Продолжение решения контрольной работы (Часть 2 и Часть 3). Часть 2. А10. Ядовитым газом является: Оксид углерода (II), он же угарный газ (\(CO\)), крайне токсичен для человека. Ответ: 3) оксид углерода (II) В1. Вещества, с которыми взаимодействует азотная кислота: Азотная кислота (\(HNO_{3}\)) — сильный окислитель. Она реагирует с металлами (цинк, медь) и основными оксидами. С кислородом и оксидом фосфора (кислотный оксид) не реагирует. Ответ: 25 (цинк и медь) В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом реакции: А) \(Si\) и \(Mg\) — при сплавлении образуется силицид магния: \(Mg_{2}Si\) (4) Б) \(Si\) и \(NaOH_{(р-р)}\) — кремний растворяется в щелочи с образованием силиката и водорода: \(Na_{2}SiO_{3}\) (3) В) \(SiO_{2}\) и \(Mg\) — магний восстанавливает кремний из оксида: \(Si\) (5) Ответ: 435 Часть 3. С1. Задача. Дано: \(V(H_{2}S) = 3,36\) л \(m(р-ра\ CuSO_{4}) = 200\) г \(\omega(CuSO_{4}) = 16\%\) (или 0,16) Найти: \(m(осадка) - ?\) Решение: 1) Составим уравнение реакции: \[H_{2}S + CuSO_{4} \rightarrow CuS\downarrow + H_{2}SO_{4}\] Осадок — сульфид меди (II) \(CuS\). 2) Найдем количество вещества сероводорода: \[n(H_{2}S) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 \text{ моль}\] 3) Найдем массу и количество вещества сульфата меди в растворе: \[m(CuSO_{4}) = m(р-ра) \cdot \omega = 200 \cdot 0,16 = 32 \text{ г}\] \[M(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160 \text{ г/моль}\] \[n(CuSO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{32}{160} = 0,2 \text{ моль}\] 4) Определим избыток/недостаток: По уравнению \(n(H_{2}S) : n(CuSO_{4}) = 1 : 1\). У нас \(0,15 < 0,2\), значит \(H_{2}S\) в недостатке. Расчет ведем по нему. \[n(CuS) = n(H_{2}S) = 0,15 \text{ моль}\] 5) Вычислим массу осадка: \[M(CuS) = 64 + 32 = 96 \text{ г/моль}\] \[m(CuS) = n \cdot M = 0,15 \cdot 96 = 14,4 \text{ г}\] Ответ: \(14,4\) г. С2. Задача на определение веществ. 1) При добавлении соляной кислоты к сульфиду натрия выделяется газ с запахом тухлых яиц — сероводород (\(H_{2}S\)): \[Na_{2}S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}S\uparrow\] Газ — \(H_{2}S\). Он окрашивает влажную лакмусовую бумагу в красный цвет, так как при растворении образует слабую сероводородную кислоту. 2) При сжигании \(H_{2}S\) в недостатке кислорода образуется желтое вещество — сера (\(S\)): \[2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O\] Вещество желтого цвета — \(S\) (сера). 3) При сжигании \(H_{2}S\) в избытке кислорода образуется газ с резким запахом — сернистый газ (\(SO_{2}\)): \[2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O\] Газ с резким запахом — \(SO_{2}\).