Решение контрольной работы №1 по теме «Металлы», Вариант 4

Контрольная работа №1 по теме «Металлы» Вариант 4 ЧАСТЬ А. Тестовые задания 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия: Калий (\(K\)) находится в 4 периоде, I группе, главной подгруппе. Порядковый номер 19. Ответ: В. \(2e, 8e, 8e, 1e\) 2. Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия: Алюминий (\(Al\)) находится в III группе. Число внешних электронов равно номеру группы. Ответ: В. 3 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: Металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе и справа налево по периоду. Из предложенных элементов радий (\(Ra\)) находится ниже всех в II группе. Ответ: Г. Радий 4. Вид химической связи в простом веществе алюминия: Алюминий — это металл. Ответ: В. Металлическая 5. Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз: Номер периода соответствует числу уровней. Сверху вниз номер периода растет. Ответ: В. Увеличивается 6. Атом лития отличается от иона лития: Атом лития (\(Li^0\)) превращается в ион (\(Li^+\)), отдавая 1 электрон с внешнего уровня. Ядро при этом не меняется. Ответ: Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне 7. Наименее энергично реагирует с водой: В II группе активность металлов растет вниз. Магний (\(Mg\)) находится выше кальция, бария и стронция, поэтому он наименее активен (реагирует только при нагревании). Ответ: В. Магний 8. С раствором серной кислоты не взаимодействует: Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, не вытесняют его из разбавленных кислот. Медь (\(Cu\)) стоит после водорода. Ответ: Г. Медь 9. Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого: \(KOH\) — это щелочь. Она реагирует с кислотными оксидами (\(P_2O_5\)), солями (\(AlCl_3, Zn(NO_3)_2\)), но не реагирует с основными оксидами металлов. Ответ: А. \(Na_2O\) 10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: Железо реагирует с неметаллами (\(O_2\)), кислотами и солями менее активных металлов (\(CuSO_4\)). Ответ: Г. \(O_2, CuSO_4, H_2SO_4\) ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. Составьте уравнения химических реакций: 1) \[Ca + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CaO\] Окислитель: \(O_2^0\), восстановитель: \(Ca^0\). 2) \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\] 3) \[Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O\] Полное ионное уравнение: \[Ca^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O\] Сокращенное ионное уравнение: \[OH^- + H^+ \rightarrow H_2O\] 4) \[CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl\] 12. Задача. Дано: \(m(мрамора) = 250\,г\) \(w(примесей) = 20\%\) или \(0,2\) Найти: \(m(CaO) - ?\) Решение: 1) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция: \[w(CaCO_3) = 100\% - 20\% = 80\% \text{ или } 0,8\] 2) Вычислим массу чистого \(CaCO_3\): \[m(CaCO_3) = 250 \cdot 0,8 = 200\,г\] 3) Составим уравнение реакции разложения: \[CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 \uparrow\] 4) Вычислим молярные массы: \[M(CaCO_3) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100\,г/моль\] \[M(CaO) = 40 + 16 = 56\,г/моль\] 5) Найдем количество вещества \(CaCO_3\): \[n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{200}{100} = 2\,моль\] 6) По уравнению реакции \(n(CaO) = n(CaCO_3) = 2\,моль\). 7) Вычислим массу оксида кальция: \[m(CaO) = n \cdot M = 2 \cdot 56 = 112\,г\] Ответ: \(112\,г\)