Решение уравнений ОВР методом электронного баланса

Ниже представлены решения окислительно-восстановительных реакций с расстановкой коэффициентов методом электронного баланса. Задание 1. \[ 3MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow 3MnO_2 + KCl + 3CO_2 \] Электронный баланс: \[ Mn^{+2} - 2e^- \rightarrow Mn^{+4} \mid \times 3 \text{ (окисление, восстановитель)} \] \[ Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \mid \times 1 \text{ (восстановление, окислитель)} \] Задание 2. \[ 6NaOH + 3Br_2 \rightarrow NaBrO_3 + 5NaBr + 3H_2O \] Электронный баланс: \[ Br_2^0 - 10e^- \rightarrow 2Br^{+5} \mid \times 1 \text{ (окисление)} \] \[ Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1} \mid \times 5 \text{ (восстановление)} \] (Это реакция диспропорционирования, где бром является и окислителем, и восстановителем). Задание 3. \[ 6Ag + 4HClO_3 \rightarrow AgCl + 5AgClO_3 + 2H_2O \] Электронный баланс: \[ Ag^0 - 1e^- \rightarrow Ag^{+1} \mid \times 6 \text{ (восстановитель)} \] \[ Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \mid \times 1 \text{ (окислитель)} \] Коэффициент 5 перед \( AgClO_3 \) ставится для того, чтобы уравнять общее количество серебра и хлора, так как часть хлора перешла в хлорид, а часть осталась в составе хлората. Задание 4. \[ Cu_2O + 6HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2Cu(NO_3)_2 + 3H_2O \] Электронный баланс: \[ 2Cu^{+1} - 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2} \mid \times 1 \text{ (восстановитель)} \] \[ N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \mid \times 2 \text{ (окислитель)} \]