Решение контрольной работы №1 по химии (9 класс)

Ниже представлено решение всех заданий контрольной работы в форме, удобной для переписывания в школьную тетрадь. Контрольная точка № 1 «Основы неорганической химии» Вариант 1 Задание 1 Для начала определим положение элементов в Периодической системе: 1) Литий \( (Li) \) — 2 период; 2) Алюминий \( (Al) \) — 3 период; 3) Углерод \( (C) \) — 2 период; 4) Титан \( (Ti) \) — 4 период; 5) Бериллий \( (Be) \) — 2 период. Элементы, находящиеся в одном периоде (втором): \( Li, Be, C \). Металлические свойства в периоде усиливаются справа налево (с уменьшением порядкового номера). Порядок увеличения металлических свойств: Углерод \( (C) \rightarrow \) Бериллий \( (Be) \rightarrow \) Литий \( (Li) \). Задание 2 Описание атомов по плану: 1) Хлор \( (Cl) \): Порядковый номер — 17. Заряд ядра: \( +17 \). Строение электронной оболочки: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \). Валентные электроны: \( 3s^2 3p^5 \) (7 электронов). Химический знак: \( Cl \). Неметалл. 2) Железо \( (Fe) \): Порядковый номер — 26. Заряд ядра: \( +26 \). Строение электронной оболочки: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 \). Валентные электроны: \( 3d^6 4s^2 \). Химический знак: \( Fe \). Металл (d-элемент). Задание 3 Определяем элемент по сумме электронов в конфигурации: а) \( 1s^2 2s^2 2p^4 \): Сумма электронов \( 2+2+4 = 8 \). Порядковый номер 8 — это Кислород \( (O) \). б) \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \): Сумма электронов \( 2+2+6+2+3 = 15 \). Порядковый номер 15 — это Фосфор \( (P) \). в) \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \): Сумма электронов \( 2+2+6+2+6+1 = 19 \). Порядковый номер 19 — это Калий \( (K) \). Задание 4 Типы химической связи: 1) \( H_2O \) — ковалентная полярная связь. Схема образования: \( 2H \cdot + \cdot \ddot{O} \cdot \rightarrow H : \ddot{O} : H \) 2) \( F_2O \) — ковалентная полярная связь. 3) \( NaOH \) — ионная связь (между \( Na^+ \) и \( OH^- \)) и ковалентная полярная (внутри группы \( OH \)). 4) \( H_2SO_4 \) — ковалентная полярная связь. 5) \( Fe \) — металлическая связь. В списке не представлена ковалентная неполярная связь. Примеры: \( H_2, O_2, N_2, Cl_2 \). Задание 5 Степени окисления всех элементов в соединениях: 1) \( \overset{+1}{K} \overset{+7}{Mn} \overset{-2}{O_4} \) 2) \( \overset{+2}{Ba} (\overset{+5}{Cl} \overset{-2}{O_3})_2 \) 3) \( \overset{-1}{F_2} \overset{+2}{O} \) (Фтор всегда -1, поэтому у кислорода здесь исключительная степень окисления +2) 4) \( \overset{+3}{Al} (\overset{+5}{N} \overset{-2}{O_3})_3 \) 5) \( \overset{+1}{H_2} \overset{+4}{Si} \overset{-1}{F_6} \) 6) \( \overset{+1}{H_2} \overset{-1}{O_2} \) (Пероксид водорода) 7) \( \overset{0}{Fe} \) (Простое вещество)