Решение заданий 6.2, 6.4 и 6.5 ВПР Химия 8 класс

Ниже представлены решения заданий 6.2, 6.4 и 6.5 из варианта ВПР по химии для 8 класса. Задание 6.2. Ответ: Углекислый газ (или \(CO_2\)). Задание 6.4. Выберем соединение, состоящее из атомов трёх элементов: Нитрат натрия. Вещество — Нитрат натрия \(NaNO_3\). Решение: 1) Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата натрия: \[M_r(NaNO_3) = A_r(Na) + A_r(N) + 3 \cdot A_r(O) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85\] 2) Рассчитаем массовую долю кислорода в этом соединении по формуле: \[w(O) = \frac{n \cdot A_r(O)}{M_r(NaNO_3)} \cdot 100\%\] \[w(O) = \frac{3 \cdot 16}{85} \cdot 100\% \approx 56,47\%\] Ответ: 56,47% (или 0,5647). Задание 6.5. Решение: Для вычисления массы вещества используем формулу: \[m = n \cdot M\] где \(n\) — количество вещества (моль), \(M\) — молярная масса вещества (г/моль). 1) Молярная масса кислорода (\(O_2\)): \[M(O_2) = 2 \cdot 16 = 32 \text{ г/моль}\] 2) Вычислим массу: \[m(O_2) = 0,15 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 4,8 \text{ г}\] Ответ: 4,8 г.