Решение задачи: Расчет теплоты реакции CaO + H2O

Дано: \( m(CaO) = 22,4 \) г Термохимическое уравнение: \( CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 67 \) кДж Найти: \( Q_{x} \) — ? Решение: 1. Вычислим молярную массу негашеной извести (оксида кальция \( CaO \)): \[ M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \] 2. Найдем количество вещества \( CaO \), вступившего в реакцию: \[ n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{22,4 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль} \] 3. Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль \( CaO \) выделяется 67 кДж теплоты. Составим пропорцию для поиска выделившейся теплоты \( Q_{x} \): \[ 1 \text{ моль } CaO \text{ --- } 67 \text{ кДж} \] \[ 0,4 \text{ моль } CaO \text{ --- } Q_{x} \text{ кДж} \] 4. Вычислим \( Q_{x} \): \[ Q_{x} = \frac{0,4 \cdot 67}{1} = 26,8 \text{ кДж} \] Ответ: 26,8 кДж.