Решение задачи №27: Расчет теплоты реакции CaO + H2O

Задача №27 Дано: \(m(CaO) = 22,4\) г Термохимическое уравнение: \(CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 67\) кДж Найти: \(Q_{x} - ?\) Решение: 1. Вычислим молярную массу негашеной извести (оксида кальция \(CaO\)): \[M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}\] 2. Найдем количество вещества \(CaO\), которое вступило в реакцию: \[n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{22,4 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}\] 3. Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль \(CaO\) выделяется 67 кДж теплоты. Составим пропорцию для нашего количества вещества: 1 моль \(CaO\) — 67 кДж 0,4 моль \(CaO\) — \(Q_{x}\) кДж \[Q_{x} = \frac{0,4 \cdot 67}{1} = 26,8 \text{ кДж}\] Ответ: 26,8 кДж.