Решение: Определить вещество X в химических реакциях

Для решения данной задачи необходимо определить вещество X в каждой из представленных химических реакций, исходя из закона сохранения массы веществ (количества атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должны совпадать). Решение: 1. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании: \[ 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} X + 3H_2O \] В левой части уравнения: 2 атома железа (Fe), 6 атомов кислорода (O) и 6 атомов водорода (H). В правой части уравнения (в воде): 6 атомов водорода и 3 атома кислорода. Следовательно, вещество X должно содержать 2 атома железа и 3 атома кислорода (\( 6 - 3 = 3 \)). Вещество X: \( Fe_2O_3 \) (оксид железа III). 2. Горение сероуглерода: \[ CS_2 + 3O_2 \xrightarrow{t} CO_2 + 2X \] В левой части: 1 атом углерода (C), 2 атома серы (S), 6 атомов кислорода (O). В правой части (в углекислом газе): 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Остается: 2 атома серы и 4 атома кислорода (\( 6 - 2 = 4 \)). Так как перед X стоит коэффициент 2, то на одну молекулу X приходится 1 атом серы и 2 атома кислорода. Вещество X: \( SO_2 \) (сернистый газ). 3. Горение железа в кислороде: \[ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} X \] В левой части: 3 атома железа (Fe) и 4 атома кислорода (O). При горении железа образуется железная окалина, которая объединяет в себе оксиды железа (II) и (III). Вещество X: \( Fe_3O_4 \) (железная окалина). Ответ: 1) \( X = Fe_2O_3 \) 2) \( X = SO_2 \) 3) \( X = Fe_3O_4 \)