Решение задачи: взаимодействие кальция с водой

Ниже представлено решение задачи по химии, оформленное для переписывания в тетрадь. Условие задачи: Определить объем водорода, который образовался при взаимодействии 4 грамм кальция (\(Ca\)) и воды. Дано: \(m(Ca) = 4 \text{ г}\) \(V_m = 22,4 \text{ л/моль}\) \(M(Ca) = 40 \text{ г/моль}\) Найти: \(V(H_2) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции: \[Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow\] 2. Вычислим количество вещества кальция, вступившего в реакцию: \[n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)}\] \[n(Ca) = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции видно, что из 1 моль кальция образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества кальция: \[n(H_2) = n(Ca) = 0,1 \text{ моль}\] 4. Вычислим объем выделившегося водорода при нормальных условиях: \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m\] \[V(H_2) = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24 \text{ л}\] Ответ: \(V(H_2) = 2,24 \text{ л}\).