Решение 7 задания: Превращения CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO

Задание 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) \(CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} \rightarrow Ca(HCO_{3})_{2} \rightarrow CO_{2} \rightarrow CO\) 1) \(CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O\) (Взаимодействие углекислого газа с известковой водой) 2) \(CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}\) (Растворение осадка при пропускании избытка углекислого газа) 3) \(Ca(HCO_{3})_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2CO_{2}\uparrow\) (Реакция обмена с сильной кислотой) Ионное уравнение: \(HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) 4) \(CO_{2} + C \xrightarrow{t} 2CO\) (Восстановление углекислого газа раскаленным углем) Метод электронного баланса: \(C^{0} - 2e^{-} \rightarrow C^{+2}\) | 1 (восстановитель, окисление) \(C^{+4} + 2e^{-} \rightarrow C^{+2}\) | 1 (окислитель, восстановление) б) \(C \rightarrow CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} \rightarrow BaCO_{3} \rightarrow CO_{2}\) 1) \(C + O_{2} \xrightarrow{t} CO_{2}\) (Горение углерода) Метод электронного баланса: \(C^{0} - 4e^{-} \rightarrow C^{+4}\) | 1 (восстановитель) \(O_{2}^{0} + 4e^{-} \rightarrow 2O^{-2}\) | 1 (окислитель) 2) \(CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O\) (Взаимодействие кислотного оксида со щелочью) 3) \(Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl\) (Реакция обмена, выпадение осадка) Ионное уравнение: \(Ba^{2+} + CO_{3}^{2-} = BaCO_{3}\downarrow\) 4) \(BaCO_{3} \xrightarrow{t} BaO + CO_{2}\uparrow\) (Термическое разложение карбоната бария)