Решение задач 1-12 по химии

Ниже представлены решения задач, оформленные для удобного переписывания в тетрадь. Задача 1. Выбор формул кислот Кислоты начинаются с атома водорода (кроме воды и пероксидов) и содержат кислотный остаток. Ответ: \(H_2CO_3\) (угольная кислота) \(H_2SO_4\) (серная кислота) \(HCl\) (соляная кислота) Задача 2. Соответствие классов гидроксидов А) однокислотный, растворимый — 4) \(LiOH\) (щелочь, одна группа OH) Б) нерастворимый, но не амфотерный — 2) \(Ba(OH)_2\) (в таблице растворимости Ba(OH)2 считается растворимым/малорастворимым, но среди предложенных вариантов к не амфотерным основаниям подходит он, если рассматривать контекст задания. Однако, если смотреть строго: \(Cr(OH)_3\) — амфотерный, \(Zn(OH)_2\) — амфотерный. Вероятно, в тесте ошибка или опечатка, и под Б подразумевается основание. Проверим другие: В) одноосновный кислотный гидроксид — это кислота \(HNO_3\) (3). Г) трехкислотный амфотерный — \(Cr(OH)_3\) (1). Тогда методом исключения: А — 4 Б — 2 (хотя он растворим, это сильное основание) В — 3 Г — 1 Ответ: 4231 Задача 3. Названия кислот \(H_2SO_3\) — сернистая кислота \(HNO_3\) — азотная кислота \(H_3PO_4\) — фосфорная кислота \(H_2S\) — сероводородная кислота \(H_2SO_4\) — серная кислота \(HNO_2\) — азотистая кислота Задача 4. Классификация серной кислоты \(H_2SO_4\) Ответ: сильная двухосновная (2 атома водорода) кислородсодержащая Задача 5. Правило разбавления Правило химии: "Сначала вода, потом кислота", чтобы избежать разбрызгивания из-за резкого выделения тепла. Ответ: медленно при перемешивании вливать кислоту в воду. Задача 6. Получение кислоты из оксида Кремниевую кислоту (\(H_2SiO_3\)) нельзя получить растворением оксида \(SiO_2\) (песка) в воде, так как он в ней не растворяется. Ответ: кремниевую. Задача 7. Реакция с разбавленной серной кислотой Разбавленная \(H_2SO_4\) реагирует с металлами до водорода и основными оксидами. Ответ: \(Fe\) и \(Fe_2O_3\) (железо и оксид железа III). Задача 8. Свойства соляной кислоты \(HCl\) \(HCl\) реагирует с металлами левее водорода и основными оксидами. Ответ: \(Fe\) (железо) \(BaO\) (оксид бария) Задача 9. Продукты реакций \(N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3\) \(Cs_2O + H_2O \rightarrow 2CsOH\) \(3Mg + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2\) (или кислая соль, но обычно в школах средняя) \(3MgO + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2O\) \(3Mg(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 6H_2O\) Задача 10. Уравнения реакций 1) \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\) 2) \(AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl\) Задача 11. Расчет объема газа Дано: \(m(Mg) = 2,4\) г. Найти: \(V(H_2)\). Уравнение: \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) 1) Количество вещества магния: \[ \nu(Mg) = \frac{m}{M} = \frac{2,4}{24} = 0,1 \text{ моль} \] 2) По уравнению \(\nu(H_2) = \nu(Mg) = 0,1\) моль. 3) Объем газа: \[ V = \nu \cdot V_m = 0,1 \cdot 22,4 = 2,24 \text{ л} \] Ответ: 2,24 Задача 12. Расчет массы осадка Дано: \(m_{р-ра}(CaCl_2) = 222\) г, \(\omega = 15\%\). Уравнение: \(3CaCl_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6HCl\) 1) Масса чистой соли: \[ m(CaCl_2) = 222 \cdot 0,15 = 33,3 \text{ г} \] 2) Молярные массы: \(M(CaCl_2) = 111\) г/моль, \(M(Ca_3(PO_4)_2) = 310\) г/моль. 3) Количество вещества \(CaCl_2\): \[ \nu = \frac{33,3}{111} = 0,3 \text{ моль} \] 4) По уравнению \(\nu(осадка) = \frac{1}{3} \nu(CaCl_2) = 0,1\) моль. 5) Масса осадка: \[ m = 0,1 \cdot 310 = 31 \text{ г} \] Ответ: 31