Решение задач по химии с фотографий 1-9

Ниже представлены решения всех задач с фотографий в порядке их следования. 1. Соотнесите формулу оксида с его названием: \(Cu_{2}O\) — оксид меди(I) \(Fe_{2}O_{3}\) — оксид железа(III) \(P_{2}O_{3}\) — оксид фосфора(III) 2. Химические свойства оксидов. Выберите все вещества, с которыми вступает в реакцию оксид серы(VI): Оксид серы(VI) \(SO_{3}\) — это кислотный оксид. Он реагирует с основными оксидами, основаниями и водой. Правильные ответы: \(CaO\) (основный оксид) \(KOH\) (основание) \(H_{2}O\) (образование кислоты) 3. Основания. 1) Дайте названия веществам: \(KOH\) — гидроксид калия \(Fe(OH)_{3}\) — гидроксид железа(III) \(Cu(OH)_{2}\) — гидроксид меди(II) 2) Составьте формулы соединений: Гидроксид натрия — \(NaOH\) Гидроксид кальция — \(Ca(OH)_{2}\) Гидроксид марганца(II) — \(Mn(OH)_{2}\) 4. Химические свойства оснований. Выберите все вещества, с которыми вступает в реакцию гидроксид калия: \(KOH\) — это щелочь. Она реагирует с кислотными оксидами, кислотами и растворимыми солями (если образуется осадок). Правильные ответы: оксид углерода(IV) (кислотный оксид) соляная кислота (реакция нейтрализации) хлорид железа(III) (выпадает осадок гидроксида железа) 5. Соотнесите формулы кислот с их названием: \(H_{2}CO_{3}\) — угольная кислота \(H_{2}SiO_{3}\) — кремниевая кислота \(HNO_{2}\) — азотистая кислота \(H_{2}S\) — сероводородная кислота \(HNO_{3}\) — азотная кислота 6. Химические свойства кислот. Выберите все вещества, с которыми может реагировать соляная кислота: Соляная кислота \(HCl\) реагирует с металлами до водорода, основными оксидами и основаниями. Правильные ответы: \(BaO\) (основный оксид) \(Mg\) (металл активнее водорода) \(Mg(OH)_{2}\) (основание) 7. Установите соответствие между формулой и классом соединений: А) \(K_{2}O\) — 5. Основный оксид Б) \(HNO_{3}\) — 2. Кислота В) \(Ca(OH)_{2}\) — 3. Основание Ответ: А: 5, Б: 2, В: 3. 8. Работа с перечнем веществ: оксид натрия, соляная кислота, оксид кремния(IV). Вещество \(X\), реагирующее с водой, кислотами и кислотными оксидами — это оксид натрия \(Na_{2}O\) (основный оксид). Уравнения реакций: 1) \(Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2NaOH\) 2) \(Na_{2}O + SiO_{2} \rightarrow Na_{2}SiO_{3}\) 3) \(Na_{2}O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O\) 9. Задача на расчет массы осадка. Уравнение реакции: \[FeCl_{2} + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl\] Дано: \(m(NaOH) = 8\) г. 1) Находим количество вещества гидроксида натрия: \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\] \[n(NaOH) = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ моль}\] 2) По уравнению реакции \(n(Fe(OH)_{2}) = \frac{1}{2} n(NaOH)\): \[n(осадка) = \frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ моль}\] 3) Находим массу осадка \(Fe(OH)_{2}\): \[M(Fe(OH)_{2}) = 56 + (16 + 1) \cdot 2 = 90 \text{ г/моль}\] \[m(осадка) = 0,1 \cdot 90 = 9 \text{ г}\] Ответы для ввода: Количество вещества осадка: 0,1 Масса осадка: 9