Решение задач по химии с фото 1-8

Ниже представлены решения для следующего блока задач (фото 1–7 из вашего второго сообщения). Задание 1. Расчёты по количеству вещества 1. Бромоводород (\(HBr\)): Молярная масса: \(1 + 80 = 81\) г/моль. Количество вещества: \(n = \frac{V}{V_m} = \frac{112}{22,4} = 5\) моль. Масса: \(m = n \cdot M = 5 \cdot 81 = 405\) г. 2. Оксид азота(I) (\(N_2O\)): Молярная масса: \(14 \cdot 2 + 16 = 44\) г/моль. Количество вещества: \(n = \frac{m}{M} = \frac{88}{44} = 2\) моль. Объём: \(V = n \cdot V_m = 2 \cdot 22,4 = 44,8\) л (округляем до целого — 45). 3. Фосфин (\(PH_3\)): Молярная масса: \(31 + 3 \cdot 1 = 34\) г/моль. Масса: \(m = 3 \cdot 34 = 102\) г. Объём: \(V = 3 \cdot 22,4 = 67,2\) л (округляем до целого — 67). Задание 2. Молярная масса (тяжелее воздуха) Воздух — 29 г/моль. Нужно выбрать газы, у которых \(M > 29\). 1. \(CO_2\) (\(M = 44\)) — подходит. 2. \(NO_2\) (\(M = 46\)) — подходит. (Остальные: \(N_2=28\), \(PH_3=34\), \(He=4\), \(CO=28\). Фосфин тоже тяжелее, но обычно в таких тестах выбирают наиболее очевидные оксиды, проверьте \(PH_3\) по контексту вашего учебника, формально \(34 > 29\)). Задание 3. Соответствие классов соединений А) \(Ca(OH)_2\) — 3. Основание Б) \(H_2SiO_3\) — 2. Кислота В) \(P_2O_5\) — 1. Кислотный оксид Ответ: 321. Задание 4. Названия и формулы 1) Названия: \(CuOH\) — гидроксид меди(I) \(Fe(OH)_2\) — гидроксид железа(II) \(Ca(OH)_2\) — гидроксид кальция 2) Формулы: Гидроксид натрия — \(NaOH\) Гидроксид бария — \(Ba(OH)_2\) Гидроксид хрома(II) — \(Cr(OH)_2\) Задание 5. Уравнения реакций 1. \(CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O\), тип: обмена. 2. \(Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2\), тип: соединения. Задание 6. Оксид лития и углекислый газ 1) Молекулярные массы: \(CO_2 = 12 + 16 \cdot 2 = 44\). \(Li_2O = 7 \cdot 2 + 16 = 30\). Уравнение (в порядке уменьшения масс реагентов): \(CO_2 + Li_2O \rightarrow Li_2CO_3\) 2) Масса \(CO_2\): По закону сохранения массы: \(m(CO_2) = m(Li_2CO_3) - m(Li_2O) = 37 - 15 = 22\) г. Задание 7. Расчёты по уравнению (Калий и Хлор) Уравнение: \(2K + Cl_2 = 2KCl\) 1. Количество вещества калия: \(n(K) = \frac{3,9}{39} = 0,1\) моль. 2. По уравнению \(n(KCl) = n(K) = 0,1\) моль. 3. Масса соли: \(m(KCl) = 0,1 \cdot (39 + 35,5) = 0,1 \cdot 74,5 = 7,45\) г (округляем до 7,5). Ответы: 0,1 моль; 7,5 г.