Решение задачи: определение массы осадка Fe(OH)2 при взаимодействии NaOH и FeCl2

Ниже представлено подробное решение задачи с десятой фотографии, оформленное для удобного переписывания в тетрадь. Задание: Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с небольшим избытком хлорида железа(II). 1. Уравнение химической реакции: Для заполнения полей ввода на картинке: \[ 1 FeCl_2 + 2 NaOH \rightarrow 1 Fe(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl \] 2. Дано: \( m(NaOH) = 8 \) г \( M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль \( M(Fe(OH)_2) = 56 + (16 + 1) \cdot 2 = 56 + 34 = 90 \) г/моль 3. Находим количество вещества гидроксида натрия \( (NaOH) \): \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8}{40} = 0,2 \text{ моль} \] 4. По уравнению реакции определяем количество вещества осадка \( (Fe(OH)_2) \): Из уравнения видно, что из 2 моль \( NaOH \) образуется 1 моль \( Fe(OH)_2 \). Следовательно: \[ n(Fe(OH)_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ моль} \] Ответ для первого поля ввода (количество вещества осадка): 0,1 5. Вычисляем массу осадка: \[ m(Fe(OH)_2) = n(Fe(OH)_2) \cdot M(Fe(OH)_2) = 0,1 \cdot 90 = 9 \text{ г} \] Ответ для второго поля ввода (масса осадка): 9 Краткие ответы для заполнения формы: Уравнение: 1, 2, 1, 2 (коэффициенты) Количество вещества осадка: 0,1 Масса осадка: 9