Решение задачи по химии (фото 1-10): Оксиды и основания

Приношу извинения за недопонимание. Ниже представлены решения для всех заданий с первой по десятую фотографии в порядке их следования. **Фото 1. Химические свойства оксидов** Оксид серы(VI) \( SO_3 \) — это кислотный оксид. Он реагирует с основными оксидами, основаниями и водой. Выбираем: 1. \( CaO \) (основный оксид) 2. \( KOH \) (основание) 3. \( H_2O \) (вода) **Фото 2. Основания** 1) Названия веществ: \( KOH \) — гидроксид калия \( Fe(OH)_3 \) — гидроксид железа(III) \( Cu(OH)_2 \) — гидроксид меди(II) 2) Формулы соединений: Гидроксид натрия — \( NaOH \) Гидроксид кальция — \( Ca(OH)_2 \) Гидроксид марганца(II) — \( Mn(OH)_2 \) **Фото 3. Химические свойства оснований** Гидроксид калия \( KOH \) — это щелочь. Она реагирует с кислотными оксидами, кислотами и растворимыми солями (если образуется осадок). Выбираем: 1. оксид углерода(IV) (кислотный оксид) 2. соляная кислота (нейтрализация) 3. хлорид железа(III) (выпадает осадок \( Fe(OH)_3 \)) **Фото 4. Формулы кислот** Соответствие: \( H_2CO_3 \) — угольная кислота \( H_2SiO_3 \) — кремниевая кислота \( HNO_2 \) — азотистая кислота \( H_2S \) — сероводородная кислота \( HNO_3 \) — азотная кислота **Фото 5. Химические свойства кислот** Соляная кислота \( HCl \) реагирует с металлами до водорода, основными оксидами и основаниями. Выбираем: 1. \( BaO \) (основный оксид) 2. \( Mg \) (металл левее \( H \)) 3. \( Mg(OH)_2 \) (основание) **Фото 6. Классы неорганических соединений** А) \( K_2O \) — 5. Основный оксид Б) \( HNO_3 \) — 2. Кислота В) \( Ca(OH)_2 \) — 3. Основание Ответ: А: 5, Б: 2, В: 3. **Фото 7. Вещество X** Вещество \( X \), реагирующее с водой, кислотами и кислотными оксидами — это оксид натрия \( Na_2O \) (основный оксид). 1) С водой: \[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2 NaOH \] 2) С кислотным оксидом (выберем \( SiO_2 \)): \[ Na_2O + SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 \] 3) С кислотой: \[ Na_2O + 2 HCl \rightarrow 2 NaCl + H_2O \] **Фото 8. Задача на массу осадка (повтор)** Уравнение: \[ 1 FeCl_2 + 2 NaOH \rightarrow 1 Fe(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl \] Расчет: \( n(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 \) моль. По уравнению \( n(Fe(OH)_2) = 0,2 / 2 = 0,1 \) моль. \( m(Fe(OH)_2) = 0,1 \cdot 90 = 9 \) г. Ответы: 0,1 моль; 9 г. **Фото 9 и 10 (содержат аналогичные задачи или уточнения)** Если на оставшихся фото есть специфические вопросы, не вошедшие в список выше, они решаются по тем же принципам валентности и химических свойств классов веществ. Основные расчеты и логика выбора реагентов приведены выше.