Решение задач 6.9 и 6.10 по химии: Реакции оксидов с водой

Ниже представлены решения заданий из учебника химии, оформленные для записи в тетрадь. Задание 6.9. Реакции основных оксидов с водой. С водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (образуются растворимые основания — щелочи). а) \(Li_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2LiOH\) б) \(CuO + H_{2}O \nrightarrow\) (реакция не идет, оксид меди нерастворим) в) \(MgO + H_{2}O \rightarrow Mg(OH)_{2}\) (при нагревании) г) \(BaO + H_{2}O \rightarrow Ba(OH)_{2}\) д) \(Fe_{2}O_{3} + H_{2}O \nrightarrow\) (реакция не идет) е) \(K_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2KOH\) Задание 6.10. Реакции кислотных оксидов с водой. Большинство кислотных оксидов реагируют с водой с образованием кислот (кроме \(SiO_{2}\)). а) \(Mn_{2}O_{7} + H_{2}O \rightarrow 2HMnO_{4}\) б) \(N_{2}O_{5} + H_{2}O \rightarrow 2HNO_{3}\) в) \(SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}\) г) \(SiO_{2} + H_{2}O \nrightarrow\) (песок не растворяется в воде) д) \(CO_{2} + H_{2}O \rightleftarrows H_{2}CO_{3}\) е) \(B_{2}O_{3} + 3H_{2}O \rightarrow 2H_{3}BO_{3}\) Задание 6.11. Реакции основных оксидов с кислотами. Происходит образование соли и воды. а) \(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_{2} + H_{2}O\) б) \(Na_{2}O + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}O\) в) \(CaO + 2HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O\) г) \(K_{2}O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_{2}O\) д) \(Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O\) е) \(MnO + 2HNO_{3} \rightarrow Mn(NO_{3})_{2} + H_{2}O\) Задание 6.12. Реакции кислотных оксидов со щелочами. Происходит образование соли и воды. а) \(SO_{3} + 2KOH \rightarrow K_{2}SO_{4} + H_{2}O\) б) \(N_{2}O_{5} + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_{3} + H_{2}O\) в) \(CO_{2} + Ca(OH)_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O\) г) \(Mn_{2}O_{7} + 2KOH \rightarrow 2KMnO_{4} + H_{2}O\) д) \(SiO_{2} + 2KOH \xrightarrow{t} K_{2}SiO_{3} + H_{2}O\) е) \(CrO_{3} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}CrO_{4} + H_{2}O\) Задание 6.13. Определение массовой доли хрома \(w(Cr)\). Атомная масса хрома \(Ar(Cr) \approx 52\), кислорода \(Ar(O) = 16\). Формула: \(w(Cr) = \frac{n \cdot Ar(Cr)}{Mr(оксида)}\) а) \(CrO\): \(Mr = 52 + 16 = 68\). \(w(Cr) = \frac{52}{68} \approx 0,765\) (или 76,5%) б) \(Cr_{2}O_{3}\): \(Mr = 2 \cdot 52 + 3 \cdot 16 = 104 + 48 = 152\). \(w(Cr) = \frac{104}{152} \approx 0,684\) (или 68,4%) в) \(CrO_{3}\): \(Mr = 52 + 3 \cdot 16 = 52 + 48 = 100\). \(w(Cr) = \frac{52}{100} = 0,52\) (или 52%) Задание 6.14. Вывод формулы оксида марганца \(Mn_{x}O_{y}\). \(Ar(Mn) = 55\), \(Ar(O) = 16\). Используем соотношение: \(x : y = \frac{w(Mn)}{Ar(Mn)} : \frac{1 - w(Mn)}{Ar(O)}\). а) \(w(Mn) = 0,775\). \(x : y = \frac{0,775}{55} : \frac{0,225}{16} = 0,0141 : 0,0141 = 1 : 1\). Формула: \(MnO\). б) \(w(Mn) = 0,632\). \(x : y = \frac{0,632}{55} : \frac{0,368}{16} = 0,0115 : 0,023 = 1 : 2\). Формула: \(MnO_{2}\). в) \(w(Mn) = 0,534\). \(x : y = \frac{0,534}{55} : \frac{0,466}{16} = 0,0097 : 0,0291 = 1 : 3\). Формула: \(MnO_{3}\). г) \(w(Mn) = 0,495\). \(x : y = \frac{0,495}{55} : \frac{0,505}{16} = 0,009 : 0,0315 = 1 : 3,5 = 2 : 7\). Формула: \(Mn_{2}O_{7}\).