Решение: Полное и сокращенное ионные уравнения для реакции KOH + H2SO4

Хорошо, давайте решим второе уравнение из вашего задания. Задание: Написать полное и сокращенное ионные уравнения для реакции: KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O Сначала уравняем химическое уравнение: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Теперь напишем полное ионное уравнение. Для этого нужно разложить на ионы все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания). Нерастворимые вещества, слабые электролиты и газы записываются в молекулярном виде. KOH - сильное основание, растворимо. Разлагается на ионы: \(K^+\) и \(OH^-\). H2SO4 - сильная кислота. Разлагается на ионы: \(H^+\) и \(SO_4^{2-}\). K2SO4 - растворимая соль. Разлагается на ионы: \(K^+\) и \(SO_4^{2-}\). H2O - слабый электролит (вода), записывается в молекулярном виде. Полное ионное уравнение: \(2K^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O\) Теперь напишем сокращенное ионное уравнение. Для этого нужно убрать из полного ионного уравнения те ионы, которые присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения (так называемые "зрители"). В нашем полном ионном уравнении: \(2K^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O\) "Зрителями" являются ионы \(2K^+\) и \(SO_4^{2-}\). Убираем их. Сокращенное ионное уравнение: \(2OH^- + 2H^+ = 2H_2O\) Это уравнение можно упростить, разделив все коэффициенты на 2: \(OH^- + H^+ = H_2O\) Итак, окончательные ответы: 1. Уравненное молекулярное уравнение: \(2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O\) 2. Полное ионное уравнение: \(2K^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O\) 3. Сокращенное ионное уравнение: \(OH^- + H^+ = H_2O\)