Решение ОВР: S + H2O + HNO3 → NO + H2SO4 методом электронного баланса

Для решения данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. Запишем уравнение реакции и определим степени окисления элементов, которые их меняют. Уравнение реакции: \[ S + H_2O + HNO_3 \rightarrow NO + H_2SO_4 \] 1. Определим степени окисления: Сера в свободном состоянии имеет степень окисления 0. В серной кислоте \( H_2SO_4 \) сера имеет степень окисления +6. Азот в азотной кислоте \( HNO_3 \) имеет степень окисления +5. В оксиде азота \( NO \) азот имеет степень окисления +2. 2. Составим электронный баланс: \[ S^0 - 6\bar{e} \rightarrow S^{+6} \text{ (окисление)} \] \[ N^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow N^{+2} \text{ (восстановление)} \] 3. Найдем наименьшее общее кратное для отданных и принятых электронов. Это число 6. Для серы множитель: \( 6 / 6 = 1 \) Для азота множитель: \( 6 / 3 = 2 \) 4. Расставим коэффициенты в уравнение согласно балансу: Перед серой и серной кислотой ставим 1 (не пишется). Перед азотной кислотой и оксидом азота ставим 2. \[ S + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + H_2SO_4 \] 5. Проверим количество атомов водорода и кислорода. Слева: 2 атома водорода в \( HNO_3 \). Справа: 2 атома водорода в \( H_2SO_4 \). Вода \( H_2O \) в данной реакции в левой части оказывается лишней для уравнивания, так как водород уже сбалансирован. В классическом виде эта реакция протекает при взаимодействии серы с концентрированной азотной кислотой без участия воды как реагента (вода часто является продуктом, если кислота очень концентрированная, но в данном случае при образовании \( NO \) и \( H_2SO_4 \) коэффициенты сходятся так): Итоговое уравнение: \[ S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO \] Определим окислитель и восстановитель: \( S^0 \) — восстановитель (за счет серы в степени окисления 0). \( HNO_3 \) — окислитель (за счет азота в степени окисления +5).