Решение задач по химии: CaO + кислоты и вода

Решение заданий по химии. Задание №1 (с первого изображения) Оксид кальция \(CaO\) является основным оксидом. Он взаимодействует с кислотами и водой, но не реагирует с основаниями и солями (в обычных условиях). Из предложенного списка \(CaO\) будет реагировать с: 1. Азотной кислотой \(HNO_{3}\) (кислота) 2. Водой \(H_{2}O\) 3. Соляной кислотой \(HCl\) (кислота) Уравнения реакций: 1) Взаимодействие с азотной кислотой: \[CaO + 2HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O\] 2) Взаимодействие с водой (реакция гашения извести): \[CaO + H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}\] 3) Взаимодействие с соляной кислотой: \[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O\] С \(KOH\) (основание) и \(NaCl\) (соль) оксид кальция в данных условиях не взаимодействует. Задание №3 (со второго изображения) Дано: \(m(NaOH) = 20\) г Найти: \(m(соли) - ?\) Решение: 1) Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой: \[NaOH + HNO_{3} \rightarrow NaNO_{3} + H_{2}O\] Образовавшаяся соль — нитрат натрия \(NaNO_{3}\). 2) Рассчитаем молярные массы веществ: \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\] \[M(NaNO_{3}) = 23 + 14 + 16 \cdot 3 = 23 + 14 + 48 = 85 \text{ г/моль}\] 3) Найдем количество вещества гидроксида натрия: \[n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}\] 4) По уравнению реакции количество вещества соли равно количеству вещества щелочи: \[n(NaNO_{3}) = n(NaOH) = 0,5 \text{ моль}\] 5) Вычислим массу образовавшейся соли: \[m(NaNO_{3}) = n(NaNO_{3}) \cdot M(NaNO_{3}) = 0,5 \text{ моль} \cdot 85 \text{ г/моль} = 42,5 \text{ г}\] Ответ: масса образовавшейся соли (нитрата натрия) составляет 42,5 г.