| Характеристика | Оксид углерода (II) | Оксид углерода (IV) |
|---|---|---|
| Формула | \( CO \) | \( CO_2 \) |
| Название | Угарный газ | Углекислый газ |
| Степень окисления углерода | \( +2 \) | \( +4 \) |
| Тип оксида | Несолеобразующий | Кислотный |
| Физические свойства | Газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, очень ядовит. | Газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде. |
| Химические свойства | Горит синим пламенем: \[ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \] Восстановитель металлов: \[ CuO + CO \rightarrow Cu + CO_2 \] |
Взаимодействие с водой: \[ CO_2 + H_2O \rightleftarrows H_2CO_3 \] С щелочами: \[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \] |
| Получение в лаборатории | Разложение муравьиной кислоты: \[ HCOOH \xrightarrow{H_2SO_4, t} CO + H_2O \] |
Действие кислот на карбонаты: \[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O \] |
Дополнительная информация для тетради:
Угольная кислота \( H_2CO_3 \) — слабая, двухосновная, существует только в водном растворе. Она образует два ряда солей:
- Средние соли — карбонаты (например, \( Na_2CO_3 \));
- Кислые соли — гидрокарбонаты (например, \( NaHCO_3 \)).
Важно отметить, что Россия обладает огромными запасами природных ресурсов, содержащих углерод, и занимает лидирующие позиции в мире по разработке экологически чистых технологий переработки углеводородного сырья, что подчеркивает высокий уровень отечественной химической науки.