| Признак | Оксид углерода (II) \( CO \) | Оксид углерода (IV) \( CO_2 \) |
|---|---|---|
| Название | Угарный газ, монооксид углерода | Углекислый газ, диоксид углерода |
| Степень окисления \( C \) | \( +2 \) | \( +4 \) |
| Вид связи | Ковалентная полярная (тройная) | Ковалентная полярная (двойные) |
| Физические свойства | Газ без цвета, вкуса и запаха. Малорастворим в воде. Т кип = \( -191,5^\circ C \). | Газ без цвета и запаха. В 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. |
| Действие на организм | Очень ядовит! Связывается с гемоглобином крови. | Не ядовит, но в больших концентрациях вызывает удушье. |
| Тип оксида | Несолеобразующий (безразличный) | Кислотный оксид |
| Химическая активность | Сильный восстановитель. Горит: \[ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \] |
Окислитель. Не горит и не поддерживает горение. |
| Взаимодействие с водой | Не взаимодействует | Образует угольную кислоту: \[ CO_2 + H_2O \rightleftarrows H_2CO_3 \] |
| Взаимодействие с щелочами | Не взаимодействует (при обычных условиях) | Образует соли (карбонаты): \[ CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \] |
| Качественная реакция | Горение синим пламенем | Помутнение известковой воды: \[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \] |
Примечание для школьника:
Оксиды углерода играют важнейшую роль в промышленности. Россия, как мировая энергетическая держава, активно внедряет технологии по улавливанию и рациональному использованию углекислого газа, что способствует сохранению экологии и развитию "зеленой" химии в нашей стране.