Задачи по химии 11 класс: Решения и ответы

Задание 1) Определите тип химической связи и тип кристаллической решетки для следующих веществ: хлорид натрия \( NaCl \), алмаз \( C \), аммиак \( NH_3 \). Задание 2) Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии \( 200 \) г \( 10\% \)-го раствора хлорида бария \( BaCl_2 \) с избытком раствора сульфата натрия \( Na_2SO_4 \). Уравнение реакции: \[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl \] Задание 3) Составьте уравнение электролитического разложения расплава хлорида калия \( KCl \). Укажите процессы, происходящие на катоде и аноде. Задание 4) Дана схема превращений: \[ C_2H_6 \rightarrow C_2H_5Cl \rightarrow C_2H_5OH \rightarrow CH_3CHO \] Напишите уравнения химических реакций для данных переходов, укажите условия их протекания. Задание 5) В какую сторону сместится химическое равновесие в системе: \[ N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г) + Q \] при: а) увеличении давления; б) повышении температуры? Дайте краткое обоснование, используя принцип Ле Шателье. ---ОТВЕТЫ--- 1) \( NaCl \) — ионная связь, ионная решетка; \( C \) — ковалентная полярная связь, атомная решетка; \( NH_3 \) — ковалентная полярная связь, молекулярная решетка. 2) Масса осадка \( BaSO_4 \) составляет \( 22,4 \) г. Расчет: \( m(BaCl_2) = 20 \) г; \( n(BaCl_2) = 20 / 208 \approx 0,096 \) моль; \( m(BaSO_4) = 0,096 \cdot 233 \approx 22,4 \) г. 3) Катод (-): \( K^+ + e^- \rightarrow K^0 \); Анод (+): \( 2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0 \). Суммарно: \( 2KCl \xrightarrow{электролиз} 2K + Cl_2 \). 4) 1. \( C_2H_6 + Cl_2 \xrightarrow{hv} C_2H_5Cl + HCl \); 2. \( C_2H_5Cl + NaOH(водн.) \rightarrow C_2H_5OH + NaCl \); 3. \( C_2H_5OH + CuO \xrightarrow{t} CH_3CHO + Cu + H_2O \). 5) а) Вправо (в сторону продукта), так как уменьшается число молей газа; б) Влево (в сторону исходных веществ), так как реакция экзотермическая.