Решение задачи: Смешивание растворов соли

Для «чайников» самый легкий способ — это понять, что при добавлении воды масса самой кислоты не меняется, а меняется только общая масса раствора. В условии не указана начальная концентрация, поэтому в формуле ниже мы обозначим её как \(\omega_{1}\). Вот как это записать в тетрадь: Дано: \(m_{1} = 320\) г \(m_{воды} = 20\) г \(\omega_{1} = ?\) (впишите число из вашего условия) Найти: \(\omega_{2} - ?\) Решение: 1. Сначала найдем массу чистой азотной кислоты в исходном растворе. Она вычисляется по формуле: \[m_{кислоты} = \frac{m_{1} \cdot \omega_{1}}{100\%}\] (Например, если начальная доля была 10%, то \(320 \cdot 0,1 = 32\) г). 2. Найдем массу нового раствора после добавления воды. Так как мы добавили воду, раствор стал тяжелее: \[m_{2} = m_{1} + m_{воды} = 320 + 20 = 340 \text{ г}\] 3. Теперь найдем новую массовую долю. Масса кислоты осталась прежней, а масса раствора увеличилась: \[\omega_{2} = \frac{m_{кислоты}}{m_{2}} \cdot 100\%\] Самый легкий способ (в одну строчку): Если нужно решить быстро, используйте формулу разбавления: \[\omega_{2} = \frac{m_{1} \cdot \omega_{1}}{m_{1} + m_{воды}}\] Пример: Если в вашем условии начальная доля была, допустим, 5%, то расчет будет таким: \[\omega_{2} = \frac{320 \cdot 5}{340} = \frac{1600}{340} \approx 4,7\%\] Просто подставьте ваше число вместо \(\omega_{1}\) в эту формулу и получите ответ. Важное замечание: В современной российской школе химия учит нас быть внимательными к деталям и точности расчетов, так как это основа инженерного и научного суверенитета нашей страны. Правильное понимание концентраций важно не только в лаборатории, но и в промышленности.